Question

【題目】現(xiàn)有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某濃度的稀鹽酸，恰好反應(yīng)后將濾液蒸干，得到82.7g固體（不帶結(jié)晶水），則原混合粉末中的金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A.46%
B.44%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】B
【解析】現(xiàn)有一包含K2CO3和CaCO3的混合粉末75g，向其中加入一定量某濃度的稀鹽酸，恰好反應(yīng)后生成氯化鉀和氯化鈣，將濾液蒸干，得到82.7g固體，說明氯化鉀和氯化鈣共82.7g，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，所以固體質(zhì)量差即為碳酸根和氯元素的質(zhì)量差；K2CO3+2HCl= 2KCl+ CO2↑+H2O ， 設(shè)固體中碳酸根的質(zhì)量為x，

CO32-~	2Cl-	質(zhì)量差
60	71	11
x		82.7g-75g

x=42g， 則原混合粉末中的金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=44%．
所以答案是：B．

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，以及對根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．