下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

現(xiàn)  象

結(jié)論

(金屬的活動(dòng)性)

A

將鋁絲放放硫酸銅溶液

無現(xiàn)象

Cu>Al

B

將鋁絲放入硫酸鎂溶液中

鋁絲表面有固體析出

Al>Mg

C

分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中

鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快

Zn>Fe

D

分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中

鐵絲表面產(chǎn)生氣泡,銅絲無現(xiàn)象

Fe>Cu

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

25、某研究學(xué)習(xí)小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn),錳(Mn)也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中(說明:除出現(xiàn)了Mn外,其它金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序的排列與課本中的一致):K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、①、Pt、Au
(1)已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià).寫出金屬錳和金屬①的硝酸鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mn+2AgNO3═Mn(NO32+2Ag

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Mn和Cu金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱:
實(shí)驗(yàn)操作方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
將錳投入硫酸銅溶液中
錳的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
錳比銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) (其他合理答案均可以)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

18、將下列沒寫全的金屬活動(dòng)性順序表中的金屬填全,并回答問題:
(1)K  Ca  Na   Mg
Al、Zn、Fe、Sn
Pb (H)Cu
Hg、Ag
Pt  Au;
(2)下列給出的每組中的兩種物質(zhì),能發(fā)生置換反應(yīng)的,請(qǐng)?jiān)跈M線上寫出化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的,請(qǐng)說明理由.①金屬鐵與稀鹽酸:
Fe+2HCL═FeCL2+H2
;②銅與硝酸銀溶液:
Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
;③氯化鎂溶液與銅:
不能反應(yīng),因?yàn)殒V金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅

(3)同學(xué)們選了三組物質(zhì)來比較鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性:
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸   ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
僅用組內(nèi)物質(zhì)就能達(dá)到目的的是
①②
.(填序號(hào))
(4)用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng),其反應(yīng)過程
如圖所示.試回答:①曲線A表示的是
(填“鐵”或“鋅”)跟稀硫酸
反應(yīng)的情況.②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外,還可得出的結(jié)論是
(答一條)
生成氫氣的質(zhì)量一樣多

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

11、關(guān)于金屬腐蝕的知識(shí),下列說法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(一)請(qǐng)根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題:

(1)寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:a
試管
試管
:b
集氣瓶
集氣瓶

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
,可選用的收集裝置是
E
E
(填字母).某同學(xué)用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳,為了較好地控制反應(yīng)速率,可選用的發(fā)生裝置是
C
C
 (填字母).
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(二)某化學(xué)興趣小組的學(xué)生,發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動(dòng)性順序表中,該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序,進(jìn)行如下探究活動(dòng):
[作出猜想]他們考慮到鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng),對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想:
猜想一:Al>Cu>R,
猜想二:
Al>R>Cu (或Cu<R<Al)
Al>R>Cu (或Cu<R<Al)
,
猜想三:R>Al>Cu,
[查閱資料]R是一種銀白色的金屬,在R的鹽溶液中只有+2價(jià)R的鹽溶液呈藍(lán)色,常溫下鋁的表面會(huì)形成一層致密的氧化膜;硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色.
[實(shí)驗(yàn)探究]為了探究哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對(duì)猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并展開實(shí)驗(yàn)探究.
猜想 主要操作 主要現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想一 打磨R絲,并將其插入到硫酸銅溶液中 R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì) 猜想一
不成立
不成立
(填“成立”或“不成立”)
猜想二 打磨粗細(xì)相同的R絲、鋁絲、銅絲,分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中 ①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢,溶液由無色逐漸變成藍(lán)色
②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快
③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生
猜想二成立.
R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
R+H2SO4═RSO4+H2
R+H2SO4═RSO4+H2
猜想三
將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R(NO32]溶液中
將打磨過的鋁絲插入到RSO4[或RCl2或R(NO32]溶液中
無明顯現(xiàn)象 猜想三成立
[交流反思]
究竟哪種猜想成立?三位同學(xué)經(jīng)討論交流,發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前沒有打磨鋁絲,這可能會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤.于是他們先打磨鋁絲,再將其插入到丙同學(xué)做實(shí)驗(yàn)用過的溶液中,一段時(shí)間后,溶液的顏色
變淺或顏色逐漸退去
變淺或顏色逐漸退去
;進(jìn)而確認(rèn)猜想三不成立,猜想二成立.
[歸納總結(jié)]探究結(jié)束后,他們總結(jié)得出:通過金屬與
反應(yīng)或金屬與其他金屬化合物的溶液反應(yīng)等都可以比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

有下列事實(shí):①鎂能在空氣中燃燒,鐵不能;②鐵能置換出硫酸銅中的銅,銅不能置換出硫酸亞鐵中的鐵;③鐵在鹽酸中反應(yīng)速度比鋁慢,比錫快.
(1)由事實(shí)①②可以知道鎂、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)為
銅、鐵、鎂
銅、鐵、鎂
;
(2)由事實(shí)③可以知道鋁、鐵、錫的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為
鋁、鐵、錫
鋁、鐵、錫
;
(3)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有(寫一條即可)
金屬與鹽溶液反應(yīng)(或比較金屬與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢等)
金屬與鹽溶液反應(yīng)(或比較金屬與酸反應(yīng)時(shí)速度的快慢等)

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