Question

氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關(guān)系是初中化學(xué)學(xué)科中重要學(xué)習(xí)內(nèi)容之一．現(xiàn)有如下所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

（1）請寫出A物質(zhì)的化學(xué)式

HCl

，G物質(zhì)的化學(xué)式

BaSO₄

．
（2）寫出CuO與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

．
（3）某同學(xué)用濕潤的pH試紙測得D溶液的pH為6，該同學(xué)的操作正確嗎？

否

，若不正確則D溶液的pH

＜

6（填“＞”，“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C中加入氫氧化鈉藍色沉淀判斷E為氫氧化銅，C為可溶性銅鹽，根據(jù)C的種類和氧化銅的性質(zhì)判斷A為酸，D溶液中加入氯化鋇生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明G為硫酸鋇，D中含有硫酸根，則B為硫酸；結(jié)合推知C，再推導(dǎo)A．
（2）根據(jù)氧化銅與硫酸反應(yīng)的性質(zhì)書寫方程式．
（3）根據(jù)測pH的方法分析解答．

解答：解：（1）D溶液中加入氯化鋇生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明G為硫酸鋇或氯化銀，根據(jù)D的來源，D中不可能含有銀離子，故必含有硫酸根，為可溶性的硫酸鹽；又因是氧化銅與B反應(yīng)生成的，故D為硫酸銅，B為硫酸；硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，故C為氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)能生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，則E為氫氧化銅，F(xiàn)為氯化鈉；氧化銅與A反應(yīng)生成氯化銅，則A 為鹽酸．
（2）B為硫酸，氧化銅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O  
（3）測溶液的pH不能將pH試紙濕潤，會使測量值有誤差，硫酸銅溶液呈酸性，用水將pH試紙濕潤后使pH值偏大，所以測得D溶液的pH應(yīng)小于6
故答案為：（1）HCl；    BaSO₄（2）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O  （3）否；＜

點評：物質(zhì)的推斷是初中化學(xué)的難重點，也是中考的熱點之一，了解物質(zhì)的性質(zhì)是解題的前提條件，解題時還要注意前后步驟間的聯(lián)系，充分利用綜合歸納法得出完整合理的結(jié)論．