Question

（2013?平遙縣模擬）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的K₂CO₃的目的是

為了使Ca²⁺完全沉淀

，X溶液中溶質(zhì)是

氫氧化鉀或KOH

，加入該物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl

．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是

濾紙沒(méi)緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡

．
③本實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)是為了除去

HCl、H₂O

（填化學(xué)式）．
④若樣品中含80gKCl，理論上最終所得KCl固體的質(zhì)量

a

（填編號(hào)）．
a．大于80g        b．等于80g        c．小于80g        d．無(wú)法確定．

Answer 1

分析：①加入水的目的是使樣品充分溶解；根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)用碳酸鉀溶液，根據(jù)方程式的寫法寫出方程式；②根據(jù)過(guò)濾所用儀器及注意事項(xiàng)分析解答；③根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性及蒸發(fā)原理分析所除的物質(zhì)；④根據(jù)反應(yīng)后溶液的成分進(jìn)行分析．

解答：解：①加入水的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實(shí)驗(yàn)；加入過(guò)量碳酸鉀是為了除去鈣離子，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，除去氯化鈣而又不增加新的雜質(zhì)，根據(jù)流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，加入氫氧化鉀后反應(yīng)物是氫氧化鉀和氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，用觀察法配平，所以方程式是：
2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；
②過(guò)濾所用的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是濾紙沒(méi)緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡或?yàn)V紙的規(guī)格不對(duì)等；
③蒸發(fā)可以除去溶液中的水分，而鹽酸具有揮發(fā)性，可以揮發(fā)出氯化氫氣體，所以同時(shí)還可以除去溶液中的氯化氫；
④最后的氯化鉀固體中包括了過(guò)量的碳酸鉀、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鉀，所以最終所得氯化鉀固體大于80g；故選a．
故答案為：（1）為了使Ca²⁺完全沉淀，氫氧化鉀或KOH，2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl；（2）濾紙沒(méi)緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡（合理均可）；（3）HCl、H₂O；（4）a．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)的相關(guān)的操作要領(lǐng)以及物質(zhì)除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結(jié)合題意細(xì)致分析解答．