Question

黃銅是金屬鋅和金屬銅的合金．將一定質量的黃銅放入燒杯中，逐滴滴入50克稀硫酸時，恰好完全反應，稱得剩余物質的總質量比反應前的總質量減少了0.1克．求：
（1）生成氫氣的質量為

0.1

克．
（2）根據(jù)上述信息，不能求出的化學量有

BC

（填編號）
A．鋅的質量   B．黃銅中銅的質量分數(shù)   C．黃銅中鋅的質量分數(shù)   D．硫酸鋅的質量
（3）若要計算出上述中（2）中不能求出的化學量，還需知道的量是

黃銅樣品的質量

．
（4）所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量為生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)結合所要求的量的計算公式來進行分析即可完成解答；
（3）根據(jù)質量分數(shù)公式質量分數(shù)=

物質的質量

混合物的質量

×100%；要想求得黃銅中銅的質量分數(shù)、黃銅中鋅的質量分數(shù)必須知道黃銅的量來分析；
（4）根據(jù)鋅和稀硫酸反應的化學方程式結合生成氣體的質量可以求算出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律可以知道剩余物質的總質量比反應前的總質量減少0.1g即為生成氫氣的質量：故答案為：0.1
（2）已知生成氫氣的質量結合化學方程式可以求算出鋅的質量和硫酸鋅的質量，但是由于不知道黃銅的質量，所以黃銅中銅的質量分數(shù)、黃銅中鋅的質量分數(shù)難以求算．故答案為：BC
（3）根據(jù)質量分數(shù)公式，若要求算出黃銅中銅的質量分數(shù)、黃銅中鋅的質量分數(shù)，必須知道黃銅樣品的質量；
故答案為：黃銅樣品的質量
（4）設所用硫酸溶液中溶質質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2           
     x          0.1g  

98

x

=

2

0.1g

解得：x=4.9g
所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為：

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為9.8%

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識；然后根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．