Question

【題目】工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2 和H2O 盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生產(chǎn)流程如下：

(1)“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備(I)”中的混合物，用到的操作名稱是____________。

(3)在“設(shè)備(Ⅱ)”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(4)對“設(shè)備(Ⅱ)”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有______________。(填寫化學(xué)式)。

(5)請寫出一個(gè)該生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)： _________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 過濾 CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3、NaCl 物質(zhì)可以循環(huán)利用(或原料便宜易得)

【解析】(1)碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳?xì)怏w和氧化鈣，方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；(2)過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；(3)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO + H2O =Ca(OH)2，反應(yīng)特點(diǎn)是“多變一”，符合化合反應(yīng)的定義和特點(diǎn)；(4)進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有CaO + H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；(5)從生產(chǎn)過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產(chǎn)流程中有些物質(zhì)可循環(huán)利用原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）。