19、小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
一、【實驗原理】:(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應,反應的化學方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(2)在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05 mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
二、【實驗步驟】:(1)用
量筒
取12.0 mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20 mL蒸餾水稀釋,再滴入幾滴酚酞試液.
(2)量取45.0 mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0 g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0 mL.
三、【交流反思】:(1)在實驗步驟:①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
(2)在實驗步驟2 ②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)
分析:此題涉及到的是酸堿中和反應的計算問題,量取液體的體積時需要用到量筒,酸堿中和反應滴定終點的判斷方法是根據(jù)滴定過程中指示劑顏色的變化來判斷的,此題是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時,燒杯中液體由無色變紅色.
解答:解:二、【實驗步驟】:(1)量取液體的體積時需要用到量筒,故答案為:量筒
三、【交流反思】:(1)根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì),我們知道,加入水只是將溶液進行了稀釋,而溶質(zhì)的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化,故答案為:沒有影響,因為溶質(zhì)的質(zhì)量不變
(2)由于是測定白醋中醋酸的含量,所以要滴入滴入幾滴酚酞試液作指示劑,酚酞試液遇酸不變色,遇堿變紅色,根據(jù)指示劑顏色的變化來判斷,反應的進行情況,故答案為:滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時,燒杯中液體由無色變紅色
四、【數(shù)據(jù)處理】:根據(jù)有關(guān)化學方程式的計算步驟:一設、二寫、三標、四列、五答,我們可以完成此題,由于計算結(jié)果x=5,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%,從而判斷,這瓶白醋中醋酸的含量與標簽的標注相符,故答案為:
解:設白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x%
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
  60                  40
12mL×1.0g/mL×x%   (45-5)mL×1.0g/mL×1.0%
60:(12mL×1.0g/mL×x%)=40:[(45-5)mL×1.0g/mL×1.0%]
             解得:x=5
答:白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽的標注相符.
點評:此題所考內(nèi)容能夠抓住教材的重點,從多個角度考查學生的分析和解題能力,迎合了中考的考試方向,是中考的考點之一.
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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想:這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你用有關(guān)酸堿的知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
實驗原理:
(1)利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).在一定量的待測酸或堿的溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分數(shù)的堿或酸溶液(即標準溶液).直到酸堿正好完全反應.根據(jù)滴加的標準溶液的多少就可以求出待測酸或堿溶液的質(zhì)量分數(shù).
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液(標準液)和醋酸反應,反應的化學方程式為:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
(3)在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
實驗步驟:①用量筒量取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,加入20mL蒸餾水稀釋.
②量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
交流反思:
(1)在實驗步驟①中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果有無影響?為什么?
答:
(2)在實驗步驟②中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
答:
(3)下列曲線是每次測定過程中,溶液的pH隨所滴加的NaOH溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖.則符合上述實驗的圖線是
 

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數(shù)據(jù)處理:根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請寫出計算過程.(可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Na-23)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

小明家購買了一瓶白醋,標簽上注明醋酸的質(zhì)量分數(shù)≥5%.小明想,這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?請你與小明一起,用有關(guān)化學知識,定量測定白醋中醋酸的含量.
【提出問題】這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
【實驗原理】
(1)醋酸屬于
 
(“有機”或“無機”)酸,能與
 
(填物質(zhì)類別)發(fā)生中和反應.
(2)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應,反應的化學方程式為:
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O.
(3)在混合溶液中,當醋酸和氫氧化鈉完全中和時,再增加1滴氫氧化鈉溶液,溶液就呈堿性,而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL,對測定結(jié)果的影響很小,可忽略不計.
【實驗步驟】
(1)用
 
取12.0mL白醋(密度近似為1.0g/mL),倒入燒杯中,再加入20mL蒸餾水稀釋.
(2)量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液(密度近似為1.0g/mL),用膠頭滴管吸取該氫氧化鈉溶液,逐滴地滴加
 
到稀釋后的白醋中,同時不斷地攪拌燒杯中的溶液.滴至恰好完全反應,剩余氫氧化鈉溶液5.0mL.
【交流反思】
(1)在實驗步驟(1)中,加適量水稀釋白醋,對實驗結(jié)果
 
(填“有”或“無”)影響.為什么?
 

(2)在實驗步驟(2)中,小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 
 
 
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗數(shù)據(jù),通過計算,判斷這瓶白醋中醋酸的含量
 
(“是”或“否”)與標簽的標注相符.

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科目:初中化學 來源: 題型:

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請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:
 
;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

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請問:(1)CH3COOH中C、H、O的原子個數(shù)比為:______;
(2)該瓶白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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