16．除去如表所示物質中的雜質，所選試劑及操作均正確的是（　�。�
物質雜質除去雜質的方法
ACuO固體碳粉在氧氣流中充分加熱固體混合物
BKC1溶液KOH加適量的氯化鎂，充分反應后過濾
CCO2氣體HCl氣體通過足量的NaOH溶液，再通過濃硫酸
DNaCl溶液Na2CO3加入適量稀硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：A、碳粉在氧氣流中充分加熱生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
B、KOH溶液能與適量的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，充分反應后過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
D、Na2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
故選：AB．

點評 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．殲-15是中國第一代艦載戰(zhàn)斗機，自我攻防能力突出，飛行速度快，能輕易避開敵方雷達，數(shù)秒內探測、發(fā)現(xiàn)并摧毀敵方海上移動目標．殲-15的機身采用的是整體鈦合金大框，極大地增強了機身強度，在提高運載能力的同時也提高了飛機的使用壽命．
（1）殲-15機身采用鈦合金制成，它主要利用了該合金的物理性質是 （至少兩點）密度小、強度大；
（2）其起落架上的輪胎是由合金材料和金屬材料復合而成．其中使用的合成材料，主要利用它的C等性能（填字母）．
A．密度小、熔點低     B．透氣性好、耐磨      C．耐高溫、高彈性
（3）殲-15機在飛行過程中的能量轉化可能是化學能轉化為機械能．
（4）工業(yè)上制金屬鈦是在797℃的溫度下，用鎂與TiCl4發(fā)生置換反應而得到金屬鈦．寫出發(fā)生反應的化學方程式：2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，該反應前后鈦元素的化合價分別為+4、0．．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）指出圖中標有數(shù)字的儀器名稱：①酒精燈；②集氣瓶．
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時應選用B（填字母標號，下同）發(fā)生裝置，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若要收集較為純凈的氧氣最好選用D裝置．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從b（填“a”或“b”）進入F中．若用F裝置除去一氧化碳氣體中混有的二氧化碳氣體，瓶中應盛放的試劑是NaOH溶液（用化學式填寫），反應的化學方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應屬于置換反應的是（　　）
A．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．C2H5OH+3 O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 CO2+3 H2OD．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學方程式書寫正確且屬于基本反應類型的是（　�。�
A．銅在空氣中受熱：2Cu+02═2CuO
B．用石灰水刷墻，墻壁逐漸變白變硬：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．鎂和鹽酸反應：Mg+2HCl═MgCl2+H2
D．木炭還原氧化銅：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線．下列說法正確的是 （　�。�
A．10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液濃度相同
B．使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液可采用蒸發(fā)溶劑的方法
C．30℃時，將40g 甲物質加人50g水中，充分溶解后溶液的質量為90g
D．將10℃的兩種飽和溶液升溫至30℃，溶質的質量分數(shù)不變（填增大或減小或不變）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．用電石（主要成分為CaC2）與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．請完成：
（1）乙炔（C2H2）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．聚氯乙烯屬于有機合成材料（填合金或有機合成或無機非金屬或復合）．
（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質量為92.5kg．
（3）用上述電石渣處理含硫酸196kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），求至少需要這種電石渣的質量（寫出計算過程及結果）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室中利用CO還原氧化銅的到銅．①寫出反應的化學方程式，并利用方程式計算理論上需要一氧化碳的質量是多少克？其物質的量又是多少？
②實驗后，理論上雙通管的質量會減少1.6g，而實際實驗操作中，測得減少的質量往往要比該數(shù)值小，造成這一結果的原因是生成的單質銅可能部分被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．材料：難溶于水的堿在加熱的條件下，容易分解生成對應的金屬氧化物和水．A、B、C是初中化學中常見的化合物，A溶液呈藍色，C是一種黑色金屬氧化物，A、B、C的轉化關系如圖所示，請回答下列問題
（1）向A中加入NaOH溶液時產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成藍色沉淀
（2）寫出A→B的化學方程式2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）C→A的基本反應類型是復分解反應．

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