Question

8．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式．
（2）請計算3.2kg N₃H₄完全燃燒需要助燃物N₂O₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其聯(lián)氨的質(zhì)量可以計算四氧化二氮的質(zhì)量．

解答 解：（1）由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個，氧原子都是4個，反應(yīng)前氮原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，因此橫線上的化學(xué)式應(yīng)該是N₂．
故填：N₂．
（2）解：設(shè)需要助燃物N₂O₄的質(zhì)量為x，
2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，
   64        92
3.2kg        x
$\frac{64}{3.2kg}$=$\frac{92}{x}$，
x=4.6kg，
答：需要助燃物N₂O₄ 的質(zhì)量為4.6kg．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．