Question

下圖是實驗室常用來制取氣體的裝置，根據所學的知識回答以下問題：

（1）標號儀器的名稱：①

 

②

 

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，選用的最佳裝置是

 

（填裝置序號）；用另一發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是：

 

．
（3）某同學為了探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率有沒有影響做了一組實驗：每次均取5ml30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	m	m	m	m	0.6	0.6	0.6	0.6
收集到500ml氣體所需時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

①該實驗的目的是

 

；m的數值為

 

g．
②由表中數據觀察：H₂O₂溶液的質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響呢？

 

；該反應是一個

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）13.6g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量是

 

g；該過氧化氫完全分解，可得氧氣的質量是

 

g．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣，要用二氧化錳做催化劑，是固體和液體在常溫下的反應，據此選擇實驗裝置；還可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；
（3）①實驗的目的可以從題意“某同學為了探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率有沒有影響做了一組實驗”中提�。籱的質量也可根據題意了解；②根據表格中“收集到500ml氣體所需時間”可知是否受影響；從“反應后液體溫度”可知是放熱反應；
（4）先計算出過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量，再根據過氧化氫制取氧氣的反應式計算可得氧氣的質量．

解答：解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．圖中①酒精燈②錐形瓶；故答案為：酒精燈、錐形瓶；
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣，要用二氧化錳做催化劑，是固體和液體在常溫下的反應，裝置B適合固體和液體在常溫下的反應，所以我們可選B；還可選用A作為加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，反應方程式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為：B、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）①據題意可知實驗目的：探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響；因為是探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響，所以其他量都不變，從表格中的數字可知m的數值是：0.6．故答案為：探究H₂O₂溶液的質量分數對反應速率的影響、0.6；
②從表格中“收集到500ml氣體所需時間”可知，H₂O₂溶液的質量分數越大，收集500ml所需時間越短．就是說有H₂O₂溶液的質量分數越大反應速率越快；從“反應后液體溫度”可知H₂O₂溶液的質量分數越大，放出的熱量越多，是放熱反應．故答案為：影響：H₂O₂溶液的質量分數越大反應速率越快、放熱；
（4）13.6g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量是：13.6×10%=1.36g
設可生成xg氧氣
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68             32
1.36           x

68

1.36

=

32

x

x=0.64g
答：13.6g溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液中含有H₂O₂的質量是 1.36g；可得氧氣的質量是 0.64g．

點評：本題主要考查化學反應式的書寫和實驗探究，以及相關的計算，要求同學們能夠掌握較為綜合的化學問題．