Question

【題目】為了測定某含雜質(zhì)5%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸質(zhì)量是_ ；

（2）發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________；

（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為_____ ；

（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是__________ ；

（5）向過濾后所得濾液中加入23.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___ 。

Answer 1

【答案】（1）40g（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2↑

（4）82%（5）20%

【解析】

試題分析：（1）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等。設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸質(zhì)量是x，則100g × 14.6% = x × 36.5% 解得x=40g（2）銅位于金屬活動性順序中H的后面，不與稀鹽酸反應(yīng)，而鋅位于H前，可以與稀鹽酸反應(yīng)，化學方程式是: Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑(3)反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量是：100 g+100 g=200 g，反應(yīng)后燒杯中固液混合物的總質(zhì)量是199.6 g，故生成氫氣的質(zhì)量是：200 g-199.6 g=0.4 g，設(shè)100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

65 2

X 0.4g

= 解得x=13g

（4）該黃銅樣品中Zn的質(zhì)量是13 g，銅的質(zhì)量分數(shù)是[100g×（1-5%）-13g]÷100g=85%

（5）設(shè)生成氯化鋅的質(zhì)量為y

Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑

136 2

y 0.4g

= 解得y=27.2 g

最終所得溶液的質(zhì)量是：13g+100g-0.4 +23.4g=136g

最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%=20%