Question

6．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請回答以下問題．

（1）儀器a、c的名稱是：a錐形瓶，c水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH（填字母序號），該反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有①③④（填數(shù)字序號）．
①難溶于水    ②易溶于水    ③不與水反應   ④密度與空氣不接近
⑤可與空氣中某成分反應      ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）實驗室要制取少量CO₂應選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E（填字母序號）．
某同學取一定濃度鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入如表（答出一條即可），并用簡單的實驗進行驗證：

可能的原因	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
			猜想的結論正確

（4）常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應生成乙炔（C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．上圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有CD
（填裝置序號）．
（5）通過查閱資料得知：
①氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；
②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
小芳同學加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的反應的發(fā)生和收集裝置是AG（填字母），發(fā)生反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)氣體制取的方法進行分析解答，發(fā)生裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，根據(jù)反應的化學方程式的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，a是錐形瓶，c是水槽，故填：錐形瓶；水槽；
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，是固體加熱型反應，故發(fā)生裝置是A，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，氧氣的密度大于空氣，故可以用向上排空氣法收集，既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有難溶于水、不與水反應且密度與空氣不接近的性質(zhì)，故填：AF或AH；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；  ①③④；
（3）實驗室要制取少量CO₂應選擇簡易的固液常溫型發(fā)生裝置，故填：E；
將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能是石灰水變質(zhì)，也可能是鹽酸的濃度過大導致二氧化碳中混有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，若證明石灰水變質(zhì)的緣故，可以根據(jù)石灰水呈堿性，能使酚酞試液變紅進行；要證明是含有氯化氫氣體的緣故，可以將氣體通過硝酸銀溶液，故填：

可能的原因	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
石灰水失效	取少量石灰水樣品于潔凈的試管中，滴加酚酞試液	溶液仍呈無色

或

可能的原因	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
揮發(fā)出來的HCl氣體與Ca（OH）2發(fā)生了反應	將生成的氣體通入AgNO3溶液中	有白色沉淀生成

（4）碳化鈣能與水反應生成氫氧化鈣和乙炔氣體，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，C裝置中的分液漏斗、D裝置中的注射器能控制液體的滴加速度，故填：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；  CD；
（5）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，是固體加熱型反應，故選擇A裝置，氨氣易溶于水密度小于空氣，故只能使用向下排空氣法收集，故填：AG；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
氨氣和氧化銅加熱反應生成銅、氮氣和水，故填：2NH₃+3CuO  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

點評 本題考查的是常見氣體的實驗室制取的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．