Question

將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：

 

g．
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）（ 精確到0.1%）．
（3）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）（ 精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鋅與稀硫酸的反應(yīng)，由生成的氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算．

解答：解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量、硫酸的質(zhì)量、生成的硫酸鋅的質(zhì)量分別為x、y、z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98   161  2
 x   y     z  0.4g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=19.6g，z=32.2g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

80.5g+0.4g-13g

×100%=28.9%
（3）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

80.5g

×100%=40%．
故答為：（1）13g；（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.9%；（3）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．