Question

取10g CO和CO₂的混合氣體，緩慢通過過量的石灰水，充分反應(yīng)后，過濾得干燥的固體10g．求：
（1）原混合氣體中CO₂的質(zhì)量．
（2）原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數(shù)比．

Answer 1

【答案】分析：混合氣體中二氧化碳可與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不反應(yīng)，根據(jù)生成固體的質(zhì)量結(jié)合二氧化碳與石灰水反應(yīng)的方程式可以計算出二氧化碳的質(zhì)量，從而計算出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量，原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數(shù)比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質(zhì)量比．
解答：解：（1）石灰水是過量的，所以二氧化碳完全反應(yīng)．
設(shè)原混合氣體中含CO₂為x  
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44               100
 X                10g
=
  X=4.4 g
（2）原混合氣體中C0的質(zhì)量：lOg-4.4g=5.6g
則 4.4 g CO₂中含碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=12g
   5.6 g CO中含碳元素的質(zhì)量為 5.6g××100%=2.4 g
所以原混合物中CO和CO₂所含碳原子個數(shù)比為 2.4：1.2=2：1
答：原混合氣體中CO₂的質(zhì)量是4.4g，C0和CO₂所含碳原子個數(shù)比是2：1．
點評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度較小，同時明確原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數(shù)比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質(zhì)量比．．