解:(1)截止目前為止,人們使用最多的金屬材料是鋼鐵;
(2)①根據(jù)實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強,依據(jù)的現(xiàn)象是鎂與鹽酸反應比鐵劇烈;
②由實驗②的現(xiàn)象銅的表面由汞生成,得出的結論是銅的金屬活動性比汞強;
(3)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應成偏鋁酸鈉(NaAlO
2)和水,化學方程式是:Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O;
(4)假設鐵粉在空氣中燃燒的產物和鐵在純氧氣中燃燒的產物相同,該反應的化學方程式:3Fe+2O
2Fe
3O
4;鐵絲在空氣中不能燃燒,而鐵粉在空氣中卻可以燃燒,鐵絲的表面積小鐵粉的表面積大,能得出的一個結論是:可燃物的表面積對能否燃燒有很大影響.
故答為:(1)鋼鐵;(2)①鎂與鹽酸反應比鐵劇烈,或鎂比鐵反應快,②銅的金屬活動性比汞強,或銅比汞活潑;
(3)Al
2O
3+2NaOH=2NaAlO
2+H
2O;(4)3Fe+2O
2Fe
3O
4 可燃物的表面積對能否燃燒有很大影響.
分析:(1)根據(jù)人們使用金屬材料的現(xiàn)狀回答;
(2)①根據(jù)鎂、鐵與鹽酸反應的劇烈程度分析;
②根據(jù)金屬活動性順序的應用分析;
(3)根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式;
(4)根據(jù)反應寫出方程式,根據(jù)鐵絲與鐵粉的表面積的大小分析影響反應速率的因素.
點評:本題主要考查了金屬活動性順序的應用,熟記金屬活動性順序,理解其應用是解題的關鍵.