Question

（2009?北京）甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)．請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該氣體的化學(xué)式為：

H₂

，甲在常見的金屬活動性順序中的位置是

H之前的金屬

．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為

Fe₂O₃

．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反應(yīng)．則甲的化學(xué)式可能是

Na₂CO₃

（寫出一種既可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（4）若甲能與水反應(yīng)，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是

B、D

（填字母序號）
A、甲一定是二氧化碳
B、反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量一定減少
C、反應(yīng)前后溶劑的質(zhì)量保持不變
D、反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能不變．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)密度的大小和氣體的相對分子質(zhì)量有關(guān)進行分析，根據(jù)金屬活動順序表解答．
（2）根據(jù)物質(zhì)的顏色紅色氧化物，溶液的顏色黃色，存在鐵離子進行猜想分析，
（3）甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，所以甲是可溶性鹽，x和y會反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，所以y是可溶性堿，甲就是碳酸鹽，
（4）根據(jù)題中的現(xiàn)象可知，甲可能是二氧化碳，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，在飽和的石灰水中加氧化鈣，會使溶液溫度升高，也可能是氧化鈣，

解答：解：（1）氣體的密度和相對分子質(zhì)量的大小成正比，氣體的密度最小，其相對分子質(zhì)量最小，所以只有氫氣，故答案為：H₂，
能夠?qū)⒘蛩嶂械臍渲脫Q出來，金屬的活動性必須位于氫之前，故答案為：H之前的金屬，
（2）紅色氧化物與鹽酸反應(yīng)會生成三價鐵的溶液，只能是氧化鐵，故答案為：Fe₂O₃，
（3）甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，所以甲是可溶性鹽，x和y會反應(yīng)，y是可溶性堿，甲就是碳酸鹽，
故答案為：Na₂CO₃，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
（4）石灰水中通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁，但是飽和的石灰水中，加入氧化鈣會消耗水分，溶劑減少，氫氧化鈣會從溶液中析出，會使溶液的溶質(zhì)減少，只要溫度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就不變，故選BD．

點評：在做物質(zhì)的推斷題時，先根據(jù)特殊的現(xiàn)象進行猜想，然后進行驗證即可．