Question

【題目】(I)（3分）下圖是小紅同學設計的一組“吹氣球”的實驗。請回答：

（1）甲裝置中，向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內(nèi)觀察到 ，說明該裝置氣密性良好。

（2）乙裝置中，若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是 。

（3）丙裝置中，若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體可以是 。

(II)（3分）實驗室配制50 g 16%的氯化鈉溶液的操作如下圖所示。

①中玻璃棒的作用是 ；稱量的食鹽質(zhì)量為 ；該實驗的正確操作順序為 （填序號）。

(III)（8分）某實驗小組利用下圖所示裝置進行研究CO2性質(zhì)和燃燒條件的實驗。

（1）研究CO2與水反應：進行此實驗時，將C裝置a、b兩端分別與B、D裝置連接，A中液體為紫色石蕊溶液，B中固體為碳酸鈉，C中液體為濃硫酸，D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。將分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。A中發(fā)生反應的化學方程式為 ；觀察到 ，說明使紫色石蕊變色的是碳酸、不是CO2。

（2）研究燃燒的條件：進行此實驗時，將C裝置b、a兩端分別與B、 D裝置連接，A和C的液體底部靠近導管口分別固定一小塊白磷，B中固體為二氧化錳。將分液漏斗中的液體滴入B中。B中發(fā)生反應的化學方程式為 ；A液體為冷水，C中液體為 ；觀察到 ，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點。

Answer 1

【答案】（1）氣球大小沒有明顯變化 （2）NaOH溶于水放熱，使瓶內(nèi)氣體膨脹，導致瓶內(nèi)壓強增大

（3）NaOH等可溶性堿溶液 (II) ．（3分）加快溶解 8 g ②③① (III)．

（1）H2O + CO2 === H2CO3 A中紫色石蕊溶液變紅，D中干燥紫色小花不變色

（2）2H2O2 二氧化錳 2H2O + O2 ↑ 熱水 A中白磷不燃燒，C中白磷在液面下時不燃燒，露出液面后開始燃燒

【解析】

試題分析：甲裝置中，向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內(nèi)觀察到氣球大小沒有明顯變化說明氣密性很好；乙裝置中，若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是NaOH溶于水放熱，使瓶內(nèi)氣體膨脹，導致瓶內(nèi)壓強增大；丙裝置中，若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，分液漏斗中的液體可以是NaOH等可溶性堿溶液，讓可溶性的堿和二氧化碳反應，使得瓶內(nèi)的壓強減少，氣球就會脹大；稀硫酸滴入B中硫酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，因此A中發(fā)生反應的化學方程式為H2O + CO2 === H2CO3；A中紫色石蕊溶液變紅，D中干燥紫色小花不變色，B中固體為二氧化錳。將分液漏斗中的液體滴入B中，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2 2H2O +O2↑；A液體為冷水，C中液體為熱水，觀察到A中白磷不燃燒，C中白磷在液面下時不燃燒，露出液面后開始燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點。