Question

【題目】達(dá)州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學(xué)取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)：

次數(shù)	一	二	三	四	五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	25	25	25	25	25
剩余固體的質(zhì)量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為 g；

（2）第 次恰好完全反應(yīng)；

（3）求最后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0．1%)。

Answer 1

【答案】（1）20 （2）四 （3）16．3%

【解析】

試題分析：最終剩余的4克物質(zhì)不能再和酸反應(yīng)說明是雜質(zhì)，因此碳酸鈣的質(zhì)量=24克-4克=20克；第四次就完全是雜質(zhì)了，所以第四次完全反應(yīng)。

解：設(shè)生成CaCl2和CO2的質(zhì)量分別為x、y

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 111 44

20g x y

列比例式得：

x＝22．2g

列比例式得：

y＝8．8g

CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝16．3%