Question

9．某同學(xué)用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，該同學(xué)將50g過氧化氫溶液和1g 二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，稱量剩余的混合物質(zhì)量為49.4g．請(qǐng)列式計(jì)算該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出分解的過氧化氫的質(zhì)量，然后求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=50g+1g-49.4g=1.6g
設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                          1.6g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.4g}{50g}$×100%=6.8%
答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，有較強(qiáng)的綜合性，需要有清晰的解題思路．