Question

往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉．己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂   CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色
	B．	D點(diǎn)對應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4
	C．	該200g溶液中的CuCl2 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%
	D．	取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

分析圖象可知：0﹣A段是鐵與氯化鐵反應(yīng)，A﹣B段是鐵與氯化銅反應(yīng)，B﹣C段的質(zhì)量=D﹣E段的質(zhì)量，說明B﹣C段是鐵粉剩余．

解答：

解：A、A點(diǎn)以前是鐵與氯化鐵反應(yīng)，說明與氯化鐵反應(yīng)的鐵為5.6g；A﹣B段是鐵與氯化銅溶液反應(yīng)，B點(diǎn)后溶液中無氯化銅，故A錯(cuò)誤；

B、B點(diǎn)處與氯化銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為11.2g﹣5.6g=5.6g，設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)氯化銅的質(zhì)量為y

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

56    135          64

5.6g   y         x

，x=6.4g，故此時(shí)生成銅為6.4g，也就是D點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g，故B正確；

C、由D點(diǎn)的坐標(biāo)為6.4g，則DE間的固體質(zhì)量為5.6g，而BC間的質(zhì)量也為5.6g，則說明B點(diǎn)后鐵粉再未參加反應(yīng)，氯化銅已恰好反應(yīng)完全，

，y=13.5g，由此可知反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為13.5g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=6.75%，故C正確；

D、由于由于DE兩點(diǎn)間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產(chǎn)生氣泡，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．