Question

8．已知某地石灰石的主要成分為CaCO₃，所含雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)．化學(xué)興趣小組為測定石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱石灰石樣品兩份，分別放入大燒杯中，第一個(gè)燒杯中加入50g稀鹽酸，第二個(gè)燒杯中放入100g同樣的稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如表．

各物質(zhì)的質(zhì)量	第一個(gè)燒杯	第二個(gè)燒杯
石灰石樣品質(zhì)量	12g	12g
稀鹽酸質(zhì)量	50g	100g
燒杯殘留物質(zhì)量	58.7g	107.6g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量	3.3g	4.4g

求：
（1）兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量（填入如表空格中）；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)在化學(xué)方程式中二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量；

解答 解：
（1）第一個(gè)燒杯稀鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：12g+50g-58.7g=3.3克；
第二個(gè)燒杯石灰石樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量：12g+100g-107.6g=4.4克；
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x═10g
石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%
答案：
（1）第一個(gè)燒杯產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量3.3g；第二個(gè)燒杯產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量4.4g；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)83.3%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，解決問題的能力，以及據(jù)方程式計(jì)算的能力．