Question

19．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了拉瓦錫測空氣中氧氣含量的測定方法后，自己設(shè)計如圖所示的裝置，用來測空氣中氧氣的含量．該同學(xué)的實驗步驟如下：
（1）將圖中的集氣瓶分為5等份，并做好標記；
（2）將導(dǎo)管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞；
（3）充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，打開止水夾．
請回答下列問題：
①該實驗中紅磷需稍過量，目的是消耗完集氣瓶內(nèi)氧氣．
②步驟（3）中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，且液面約上升至刻度“1”處．由此可得出氧氣約占空氣總體積的五分之一．
③該實驗可推論出氮氣難（填“難”或“易”）溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結(jié)論．
④實驗中最終氣體減少的體積常常小于拉瓦錫測定的1/5，從裝置和操作的失誤分析，其原因可能是裝置漏氣．（寫一點即可）
⑤寫出紅磷燃燒的文字（符號）表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，（4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅）．

Answer 1

分析 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷；
氧氣約占空氣總體積的五分之一；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷氮氣的性質(zhì)；
如果紅磷不足，裝置漏氣，沒有冷卻到室溫就打開止水夾，都能夠?qū)е逻M入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一．

解答 解：①該實驗中紅磷需稍過量，目的是消耗完集氣瓶內(nèi)氧氣．
故填：消耗完集氣瓶內(nèi)氧氣．
②步驟（3）中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，且液面約上升至刻度“1”處，由此可得出氧氣約占空氣總體積的五分之一．
故填：燒杯中的水倒吸入集氣瓶中，且液面約上升至刻度“1”處；五分之一．
③該實驗可推導(dǎo)出氮氣難溶于水和其化學(xué)性質(zhì)不活潑的結(jié)論．
故填：難；不活潑．
④實驗中最終氣體減少的體積常常小于拉瓦錫測定的1/5，從裝置和操作的失誤分析，其原因可能是裝置漏氣，或沒有冷卻到室溫就打開止水夾．
故填：裝置漏氣．
⑤紅磷燃燒的文字（符號）表達式為：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，（4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅）．
故填：磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，（4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅）．

點評 可以用來測定空氣中氧氣含量的物質(zhì)應(yīng)該具備的條件是：能和空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物是固體，不能和空氣中的其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．