Question

13．將10%的NaOH溶液逐滴加入20g稀硫酸樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．試計算：
（1）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量求出20g稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分和生成的硫酸鈉的質(zhì)量，再由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算即可．

解答 解：（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7時消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×10%=1.6g．
設(shè)20g稀硫酸樣品中的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80        98          142
 1.6g        x             y
$\frac{80}{1.6g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$    解得：x=1.96g   y=2.84g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.96g}{20g}×100%$=9.8%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：$\frac{2.84g}{20g+16g}$×100%≈7.9%．
答：（1）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.9%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．