Question

7．從微觀的視角卡化學變化
從微觀的視角藍物質(zhì)的化學變化，可以使同學們從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，理解化學變化的本質(zhì)特征，學會用微觀的觀念去學習化學．請認真分析下列圖示并回答有關(guān)問題：
（1）圖1是水通直流電發(fā)生化學變化的微觀示意圖．該反應(yīng)的實質(zhì)是水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結(jié)合成氫分子，氧原子能夠結(jié)合成氧分子．
（2）圖2是金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的微觀示意圖．
①由圖可以看出：元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
②該反應(yīng)的化學方程式為2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）圖3是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖．
①用化學符號表示圖中的A、B、C依次是OH^-，H⁺，H₂O；
②該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）圖4是金屬鋅放入硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖．從不同的角度分析該反應(yīng)可以得出不同的結(jié)論：
①從粒子變化的角度分析得出的結(jié)論是鋅原子和銅離子反應(yīng)生成了鋅離子和銅原子；
②從金屬活動性的角度分析得出的結(jié)論是鋅的活動性比銅強．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學變化的實質(zhì)來分析解答；
（2）元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；根據(jù)圖示書寫化學方程式；
（3）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子；
（4）變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應(yīng)后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）水分子分解時，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結(jié)合成氫分子，氧原子能夠結(jié)合成氧分子；
（2）①元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；
②該反應(yīng)是鈉與氯氣反應(yīng)生成生成氯化鈉，化學方程式為：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（3）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，A處是氫氧化鈉電離出的氫氧根離子，B處是鹽酸電離出來的氫離子，C處是生成的水分子；
②該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成兩中新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（4）①變化前的微粒有：Zn、SO₄^2-、Cu²⁺，而反應(yīng)后的微粒有：Cu、SO₄^2-、Zn²⁺，則可判斷反應(yīng)實際上是Zn→Zn²⁺、Cu²⁺→Cu的過程，故從粒子變化的角度分析該變化是鋅原子和銅離子反應(yīng)生成了鋅離子和銅原子．
②從金屬活動性的角度分析鋅的活動性比銅強；
答案：（1）水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子能夠結(jié)合成氫分子，氧原子能夠結(jié)合成氧分子；
（2）①最外層電子數(shù)；②2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl；
（3）①OH^-，H⁺，H₂O；②復(fù)分解反應(yīng)；
（4）①鋅原子和銅離子反應(yīng)生成了鋅離子和銅原子．
②鋅的活動性比銅強；

點評 本題主要考查物質(zhì)之間相互作用時，微觀粒子之間相互作用的過程，同時考查了基本反應(yīng)類型的判斷，要結(jié)合概念的含義進行理解、判斷．