Question

17．興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣（主要成份Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）制備鐵紅（Fe₂O₃） 的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗．

（1）實驗室完成操作1，用到的鐵制儀器是鐵架臺．
（2）你認為對氣體C最佳的處理方法是C．
A．冷卻后排入空氣   B．燃燒后排放    C．再通入反應(yīng)爐
（3）在生成K₂SO₄的這個反應(yīng)中，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表．

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

你認為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下硫酸鉀的溶解度最小．
（4）洗滌干燥得到K₂SO₄晶體時，可選用下列C（填字母）洗滌劑；
A．KCl的飽和溶液     B．水       C．K₂SO₄的飽和溶液
為檢驗K₂SO₄晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入C（選填序號，下同），振蕩、靜置，再向上層清液中滴加A，觀察現(xiàn)象即可判斷．（已知硫酸銀在水中微溶，以沉淀形式存在）
A．AgNO₃溶液       B．過量的BaCl₂溶液         C．過量的Ba（NO₃）₂溶液
（5）在空氣中煅燒FeCO₃即FeCO₃與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe₂O₃與CO₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的轉(zhuǎn)化關(guān)系對應(yīng)的過程分析每個對應(yīng)的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應(yīng)的信息．

解答 解：（1）操作1，是不溶性物質(zhì)和可溶性物質(zhì)分離的過程，在實驗室該操作為過濾，在實驗室完成過濾，用到的鐵制儀器是 鐵架臺．
（2）氣體B是生成的二氧化碳和剩余的一氧化碳，經(jīng)過氫氧化鈉吸收二氧化碳后剩余一氧化碳，所以氣體C為一氧化碳，該氣體不能直接排放，最合適的辦法是回收利用，通入到反應(yīng)爐再次利用．故選：C．
（3）根據(jù)溶解度表可以看出，在對應(yīng)的所有物質(zhì)中，常溫下硫酸鉀的溶解度最小，所以該反應(yīng)在常溫下能夠?qū)崿F(xiàn)．
（4）洗滌干燥得到K₂SO₄晶體時，盡可能要減少硫酸鉀的損失，所以最合適的是硫酸鉀的飽和溶液．為檢驗K₂SO₄晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，此時是硫酸鉀的溶液，可能含有氯化鉀，檢驗是否洗滌干凈，就是檢驗是否有氯化鉀，而檢驗氯化鉀是需要用硝酸銀的，但是由于硫酸鉀遇到硝酸銀也會生成白色沉淀，所以應(yīng)該先除去硫酸根離子的干擾，所以應(yīng)該加入過量的硝酸鋇（不能使用氯化鋇，防止引入氯離子干擾后期的檢驗）溶液，所以先加入的是過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加 硝酸銀溶液．
（5）在空氣中煅燒FeCO₃即FeCO₃與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe₂O₃與CO₂，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+4CO₂．
故答案為：
（1）鐵架臺．
（2）C．
（3）常溫下硫酸鉀的溶解度最�。�
（4）C； C； A；
（5）4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃+4CO₂．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實很簡單很基礎(chǔ)，或者可以說轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識．