Question

鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料．

（1）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因?yàn)?u>　　．

（2）為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時(shí)，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是　　（填選項(xiàng)）．

A．Pb（鉛）       B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn

（3）對鐵“發(fā)藍(lán)”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．

①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是　　．

②“發(fā)藍(lán)”過程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為　　．

36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O=12X+13NaOH+13NH₃↑

③為檢驗(yàn)“發(fā)藍(lán)”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍(lán)”處理效果　　（填“好”或“不好”），因?yàn)?u>　　（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：

金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據(jù)鐵能與酸反應(yīng)分析； （2）根據(jù)活潑性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應(yīng)比鐵的活動性強(qiáng)． （3）①防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，②根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，③鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色．
解答：	解：（1）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應(yīng)，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放； （2）根據(jù)金屬活動性順序，五種金屬的活動性強(qiáng)弱關(guān)系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據(jù)分析，為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板； （3）①經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕． ②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應(yīng)后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學(xué)式為Fe3O4 ③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的方程式為Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu． 故答案為：（1）鐵會與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕； （2）D； （3）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕； ②Fe3O4； ③不好；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
點(diǎn)評：	本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用及金屬的銹蝕等，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住．金屬的知識是重要的內(nèi)容，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)．