Question

3．水是寶貴自然資源，在生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）自來水飲用前既可以除去其中的細(xì)菌，又可以降低水的硬度的處理方法是加熱煮沸．
（2）長期燒水的壺會有水質(zhì)，其成分為CaCO₃和Mg（OH）₂．實(shí)驗(yàn)小組從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖：

（Ⅰ）試劑A是一種酸，其化學(xué)式為：HCl．
（Ⅱ）向溶液B中加入Ca（OH）₂溶液除去的主要離子是鎂離子，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名稱是過濾．
（Ⅲ）向?yàn)V液C中加入鹽酸的主要目的是除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生活中殺滅自來水在傳輸過程中存在細(xì)菌的方法進(jìn)行分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的過程及現(xiàn)象進(jìn)行分析；根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫方法，實(shí)驗(yàn)操作名稱分析；根據(jù)除雜實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行分析；

解答 解：（1）自來水在傳輸過程中存在細(xì)菌污染，人們在家中飲用該水之前可以加熱煮沸，能有效的殺滅細(xì)菌．故填：加熱煮沸；
（2）鹽酸與水垢反應(yīng)后生成氯化鈣和氯化鎂，故試劑A是鹽酸，其化學(xué)式為HCl；加入氫氧化鈣溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，通過過濾除去氫氧化鎂，故除去的主要離子是鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓，操作Ⅰ的名稱是過濾，把氫氧化鎂分離出來．濾液中含有氯化鈣和氫氧化鈣，加入鹽酸可以除去氫氧化鈣，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；
故填：（ⅰ）HCl；（ⅱ）鎂離子；Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；過濾；（ⅲ）除去氫氧化鈣；蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．