Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)： ①CuSO4溶液與NaOH溶液、②CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩次實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈性（填“酸”、“中”、“堿”）． 廢液在燒杯中混合后，肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式： ．
（3）該小組的同學(xué)對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)： 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】小紅認(rèn)為：只含氯化鈉；
小明認(rèn)為：可能含有硫酸鈉、氯化鈉和氯化鋇；
小亮認(rèn)為：可能含氯化鈉和氯化鋇；
你認(rèn)為：還可能是（寫一種猜想）．
【討論】你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想明顯不合理？為什么？
【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)A：取少量濾液于試管中，加入 適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含
實(shí)驗(yàn)B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有

（4）【交流拓展】a．要使藍(lán)色溶液變成無色，除了加入NaOH等堿性溶液外，還可以在藍(lán)色溶液中加入足量的 ． b．在盛有100g氫氧化鈉溶液的大燒杯中緩緩加入硫酸銅溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：求恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1% ）

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
（2）中；CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（3）氯化鈉和硫酸鈉；小明；因?yàn)槁然�鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中共存；BaCl2；Na2SO4
（4）Mg或Al或Zn；解：設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x．

CuSO4+2NaOH=	Na2SO4+	Cu（OH）2↓
	142	98
	x	9.8g

??
x=14.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =7.5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．
【解析】解：（1）CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（2）中性溶液不能使紫色石蕊試液變色，所以取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液為紫色，則濾液呈中性；第一個(gè)反應(yīng)：CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，第二個(gè)反應(yīng)：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應(yīng)后廢液中一定有氯化銅和硫酸鈉，廢液混合后過濾所得濾液為無色，說明第一個(gè)反應(yīng)中NaOH溶液過量，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式是CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaCl；（3）【作出猜想】最終濾液無色，說明溶液中一定不含銅離子，濾液呈中性，說明氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，生成氯化鈉，第一個(gè)反應(yīng)生成硫酸鈉溶液，所以濾液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉和硫酸鈉； 若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉恰好反應(yīng)，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉；
若第二個(gè)反應(yīng)中氯化鋇過量，則其廢液中有氯化鋇、氯化銅，若氯化鋇與第一個(gè)反應(yīng)生成的硫酸鈉反應(yīng)后仍有剩余，氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；
【討論】硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以小明同學(xué)的猜想明顯不合理；
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)A：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，無現(xiàn)象，說明濾液中無鋇離子，因?yàn)樘妓徕c可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈉、硫酸鈉不反應(yīng)，則猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2；
實(shí)驗(yàn)B：取少量濾液于試管中，加入適量硝酸鋇溶液，振蕩，能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀的是硫酸鈉，所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4 ， 猜想Ⅰ是NaCl；
【實(shí)驗(yàn)探究】硫酸鈉可與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以實(shí)驗(yàn)②可取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；
【交流拓展】a、鋅排在銅前面，且反應(yīng)后溶液為無色，故可選鋅、鋁、鎂也可；
所以答案是：（1）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；（2）中；CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（3）【作出猜想】氯化鈉和硫酸鈉；
【討論】小明；因?yàn)槁然�鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，不能在溶液中共存；

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)A：取少量濾液于試管中，加入適量純堿溶液，振蕩．	無明顯現(xiàn)象	濾液中不含：BaCl2
實(shí)驗(yàn)B：取少量濾液于試管中，加 入適量硝酸鋇溶液，振蕩．	產(chǎn)生白色沉淀	濾液中含有：Na2SO4

【交流拓展】a、Mg或Al或Zn；
b、7.5%．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．