Question

16．某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）固體乙一定不含的金屬是鋁和鋅（填“鋁”、“銀”、“銅”、“鋅”）．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（寫化學式）．
（3）銅粉和硝酸銀溶液反應的現(xiàn)象是紅色的銅粉消失溶液變成藍色且有銀白色金屬生成，所屬基本反應類型是置換反應．

Answer 1

分析 根據在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析據此分析判斷有關的問題．

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，當鋅反應完時銅與硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，而鋁的活動性最強，所以不能發(fā)生反應，所以濾液中一定含有反應生成的硝酸鋅和沒有參加反應的硝酸鋁；又因為溶液甲呈藍色，說明鋅已完全參加了反應，固體乙一定不含的金屬是鋁和鋅，溶液中含有的溶質是Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（2）由上述分析可知，溶液甲中一定含溶質是：Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的現(xiàn)象是紅色的銅粉消失溶液變成藍色且有銀白色金屬生成，反應的方程式是Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃） ₂+2Ag，屬于置換反應
故答為：（1）鋁和鋅；（2）Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；（3）紅色的銅粉消失溶液變成藍色且有銀白色金屬生成，置換反應．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義結合題目的信息分析濾液和濾渣的成分．