Question

1．現(xiàn)有一定量的硫酸銅和硫酸的混合溶液，為測定其中硫酸銅的質(zhì)量，將其讓如燒杯中，然后用一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液120g平均分六次加入其中，充分振蕩后，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

	1	2	3	4	5	6
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20	20
生成沉淀的質(zhì)量/g	0	2.45	X	7.35	9.8	9.8

（1）上表中X的數(shù)值為4.90g；
（2）原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量；
（3）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，進(jìn)行分析；
（2）考慮硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據(jù)化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，再計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，則推測X的值為4.90g；
（2）解：設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀，需要硫酸銅的質(zhì)量為x．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160      98
       x       9.8g
則$\frac{160}{98}=\frac{x}{9.8g}$，解得x=16g．
故原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g．
（3）解：設(shè)生成2.45g氫氧化銅沉淀，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為y．
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80           98
 x           2.45g
則$\frac{80}{98}=\frac{x}{2.45g}$，解得x=2g．
故所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2g}{20g}×100%$=10%．
故答案為：
（1）4.90g；（2）16g；（3）10%．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進(jìn)而判斷出反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強(qiáng)，難度較大；