8．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖回答：
（1）若要將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡颓腋淖內(nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，采用的方法是降溫．
（2）t1℃時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g；繼續(xù)升溫到t2℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是37.5%．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡颓腋淖內(nèi)芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)，采用的方法是：降溫；
（2）t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌形成的溶液質(zhì)量是65g，繼續(xù)升溫到t2℃時，A物質(zhì)的溶解度變成60g，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{30g}{30g+50g}$×100%=37.5%．
故答案為：（1）降溫；
（2）65，37.5%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．水是生命之源，下列有關(guān)水的說法錯誤的是（　　）
A．只有水才能做溶劑
B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．通過過濾可以除去水中難溶性的雜質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．節(jié)約用水和合理開發(fā)利用水資源是每個公民應盡的責任和義務，你認為下列做法與之不相符的是（　�。�
A．洗菜的水用來澆花，沖廁所
B．將活性炭放入硬水中使其軟化
C．合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染
D．加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．最近幾年冬天溫江經(jīng)常發(fā)生霧霾和酸雨，對環(huán)境污染較為嚴重．大量燃燒含硫量高的煤和各種機動車排放的尾氣，是形成霧霾和酸雨的重要原因．

【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”這個化學方程式中物質(zhì)X的化學式是H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁．”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根據(jù)上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行了探究，
【探究和分析】
（3）甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗．
現(xiàn)象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
結(jié)論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同學認為甲同學的結(jié)論中生成CO2不合理，其理由是二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．
（5）丙同學：”實驗操作“：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）證明CO2和SO2的生成：
【反思與表達】（6）上圖中C裝置的作用是除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾．
（7）丙同學的實驗中要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于實驗基本操作方法的歸納錯誤的是（　�。�
A．點燃可燃性氣體之前必須檢驗氣體的純度
B．蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈外焰加熱
C．H2還原CuO實驗結(jié)束時，應先熄滅酒精燈繼續(xù)通H2到試管冷卻
D．制取氣體時應先檢驗裝置的氣密性再裝藥品

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導出部分溶液作為待測液進行如下探究．（提示：可以忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響；Mg（OH）2在水中不溶）
（1）電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，則其反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）所用食鹽樣品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，電解前必須進行凈化，常用的試劑有①H2O②稀鹽酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，則這些試劑正確的加入順序是BC．
A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
（3）為檢驗待測液中已含有氫氧化鈉，某同學取待測液滴加酚酞試液，當出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象時，表明含有氫氧化鈉．
（4）為測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可以用沉淀法．
甲組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
A．步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使待測液中的氫氧化鈉完全反應，滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作是：靜置，取上層清液于試管中，滴加MgCl2溶液，若觀察到不再產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，則證明氯化鎂溶液已足量．
B．利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所得定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
（5）也可用酸堿中和測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
乙組同學稱取4g的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀鹽酸（密度為1.02g/cm3），邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
試計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中加入一定量的鐵粉，設計實驗，探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題．
（1）白醋是混合物（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為2：1．
（2）某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋
①向白醋滴入紫色石蕊觀察到溶液變紅白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量鎂條表面有大量氣泡白醋能與活潑金屬反應
③將白醋滴加到碳酸鈣表面碳酸鈣表面有氣泡反應的化學方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子全部由酸離解產(chǎn)生的是（　�。�
A．H+、Cl-、Na+B．Na+、Ca2+、OH-C．Na+、H+、SO42-D．H+、Cl-、SO42-

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