Question

某小組同學(xué)在學(xué)完酸堿鹽后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并且對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)進(jìn)行探究．
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想：NaCl、BaCl₂    乙同學(xué)：只有NaCl  丙同學(xué)：Na₂SO₄、BaCl₂
如果你也參加探究，你的猜想是：

Na₂SO₄、NaCl

．
【表達(dá)與交流】你的猜想的理由是：

反應(yīng)生成可溶的NaCl，并且Na₂SO₄過(guò)量

，經(jīng)討論大家認(rèn)為

丙

同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，原因時(shí)：

硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)不能共存，反應(yīng)生成可溶的NaCl，NaCl一定存在

．
【實(shí)驗(yàn)與探究】甲同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想是正確的，取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入適量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出現(xiàn)，則得出自己的結(jié)論是正確的．請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的操作和結(jié)論作出評(píng)價(jià)：

正確，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明BaCl₂過(guò)量

．

Answer 1

分析：由猜想可推測(cè)該反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，探究反應(yīng)后溶質(zhì)時(shí)，先要看生成物中的溶質(zhì)，再考慮反應(yīng)物是否過(guò)量問(wèn)題；反應(yīng)物不能同時(shí)過(guò)量，因?yàn)樗鼈兛梢岳^續(xù)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀考慮．

解答：解：由猜想可推測(cè)該反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后的溶液中一定含有氯化鈉，如果恰好完全反應(yīng)，只有氯化鈉，如果氯化鋇過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中含有氯化鋇和氯化鈉；如果硫酸鈉過(guò)量，反應(yīng)后的溶液中含有氯化鈉和硫酸鈉，所以只有這三種情況，不可能是反應(yīng)物中的兩種物質(zhì)都過(guò)量，因?yàn)榱蛩徕c和氯化鋇都過(guò)量時(shí)會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)；所以丙同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的；由于碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，所以取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入適量的Na₂CO₃溶液，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明含有氯化鋇，所以甲同學(xué)猜想正確．
故答案為：Na₂SO₄、NaCl；反應(yīng)生成可溶的NaCl，并且Na₂SO₄過(guò)量； 丙；硫酸鈉和氯化鋇發(fā)生反應(yīng)不能共存，反應(yīng)生成可溶的NaCl，NaCl一定存在；正確，有沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明BaCl₂過(guò)量．

點(diǎn)評(píng)：判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要先看生成物，再考慮反應(yīng)物是否過(guò)量問(wèn)題，反應(yīng)物中只能有一種物質(zhì)過(guò)量．