Question

16．某同學在實驗室里用高錳酸鉀制取氧氣，現(xiàn)加熱31.6g高錳酸鉀，完全反應后，試計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）生成二氧化錳的質(zhì)量為多少克？
（3）反應后剩余固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式和高錳酸鉀的質(zhì)量，求出生成氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學方程式和高錳酸鉀的質(zhì)量，利用反應的化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出回收二氧化錳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學變化前后固體中錳元素的質(zhì)量不變進行分析．

解答 解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x，MnO₂的質(zhì)量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                               87    32
31.6g                             y     x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{87}{y}$=$\frac{32}{z}$
x=3.2g
y=8.7g
（3）高錳酸鉀中錳元素的質(zhì)量為：$\frac{55}{158}$×100%×31.6g=11g，
反應后剩余固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11g}{31.6g-3.2g}$×100%=38.7%．
給答案為：（1）3.2g；
（2）8.7g；
（3）38.7%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．