Question

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素。

（1）寫(xiě)出過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式 ；裝置中使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是 。
（2）下面是用上述裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集的相關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液濃度/%	體積/mL	MnO2的量/g	溫度/℃	收集的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	2	0.1	20	4	18
②	10	2	0.1	20	4	6
③	5	2	/	20	4	64
④	5	2	/	60	4	25

從實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；
從實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率是否加MnO2有關(guān)。
（3）發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)溫度最難控制，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說(shuō)明反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量
（4）繼續(xù)探究：除了該實(shí)驗(yàn)小組探究過(guò)的因素以外，你若還有其他影響反應(yīng)速率的因素及探究方法，請(qǐng)寫(xiě)在下面。

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；可控制過(guò)氧化氫溶液的使用量
（2）反應(yīng)物濃度；溫度；①③
（3）放出
（4）

催化劑種類(lèi)；20℃時(shí)，分別取2mL5%過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g二氧化錳粉末，另一支試管中加入0.1g顆粒大小相同的氧化鐵粉末，分別收集4mL氧氣，記錄反應(yīng)所需時(shí)間。（另有催化劑顆粒大小等因素，答案合理即可）

【解析】（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2↑，裝置中使用注射器的優(yōu)點(diǎn)是可控制過(guò)氧化氫溶液的使用量及反映速率；（2）從實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)物濃度與有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)；（3）發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)溫度最難控制，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說(shuō)明反應(yīng)放出熱量；（4）催化劑種類(lèi)；20℃時(shí)，分別取2mL5%過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，一支試管中加入0.1g二氧化錳粉末，另一支試管中加入0.1g顆粒大小相同的氧化鐵粉末，分別收集4mL氧氣，記錄反應(yīng)所需時(shí)間。（另有催化劑顆粒大小等因素，答案合理即可）