在反應(yīng)x+2y=R+2M中,當1.6gx與y完全反應(yīng)后,生成4.4gR,且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9,則在此反應(yīng)中y和M的質(zhì)量之比 ( )
A.23∶9 | B.16∶9 | C.32∶9 | D.46∶9 |
分析:①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的質(zhì)量之比為11:9”以及R的質(zhì)量,列出比例式,即可求出M的質(zhì)量;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)中,參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量;然后寫出兩者的比,據(jù)此選擇即可.
解答:解:
①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和M的質(zhì)量之比為11:9”,
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a,
∴11:9=4.4g:a,
解之得:a=3.6g;
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g;
∴此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g:3.6g=16:9.
故選B.
練習冊系列答案
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(1)通過右圖可知,當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時,溶液恰好完全反應(yīng) (鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液)。
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物質(zhì)
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
反應(yīng)前質(zhì)量/g
| 1
| 20
| 15
| 2
|
反應(yīng)后質(zhì)量/g
| m
| 29
| 0
| 8
|
A、m的值是1
B、甲可能是該反應(yīng)的催化劑
C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)
D、反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比是29:8
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已部分變質(zhì)的Ca(OH)
2固體試樣10g,與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生2.2gCO
2,則該固體試樣中Ca(OH)
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已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHC0
3)不穩(wěn)定,受熱易分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaHCO
3Na
2C0
3+C0
2↑+H
20.現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g,加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,剩余固體質(zhì)量為6.9g.下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)后生成C02的質(zhì)量為3.1g |
B.原混合物中NaHC03的質(zhì)量為4.2g |
C.反應(yīng)后生成C02和H20的質(zhì)量比是22:9 |
D.原混合物中Na2C03的質(zhì)量分數(shù)為16% |
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