Question

（2007?花都區(qū)一模）下面是小明同學學習報告的一部分，請你填寫其中的空白：
小明模擬化工廠的生產流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產鎂的原料----無水MgCl₂．

①試劑a是一種溶液，其溶質是

Ca（OH）₂

 （填化學式），加入該試劑時發(fā)生反應的化學方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
②加入試劑a后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應該應用的方法是

過濾

，如果在學校實驗室中完成該實驗，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

漏斗

．
③流程中X是采用

蒸發(fā)（或濃縮結晶）

方法得到無水MgCl₂的．

Answer 1

分析：①根據生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液進行解答；由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質；根據氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式；
②根據過濾的原理和操作過程回答；
③根據從溶液中分離出固體溶質的方法回答．

解答：解：①、試劑a與海水中的氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，首先高溫加熱貝殼得到氧化鈣，氧化鈣再和水反應生成氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，缺少的是漏斗；
③、從氯化鎂溶液中分離出固體溶質氯化鎂可采用蒸發(fā)（或濃縮結晶）的方法．
故答案為：
①Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②過濾；漏斗；
③蒸發(fā)（或濃縮結晶）．

點評：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲水庫，還蘊藏著豐富的化學資源，了解鎂的原子結構、過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質的化學性質是解題的關鍵點．