Question

【題目】通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題：

常見(jiàn)的幾種離子	H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)	、、、O、C、4
所能形成化合物的化學(xué)式	HCl、H2SO4、NaOH、Mg（OH）2、MgCl2、Na2SO4

（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的___數(shù)相等。

（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的___可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。

（3）利用表格中所給內(nèi)容，請(qǐng)你再寫(xiě)出一種化合物的化學(xué)式____。

（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為____。

Answer 1

【答案】 電荷 化合價(jià) MgSO4(或NaCl等) Fe2＋

【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等。（2）根據(jù)書(shū)寫(xiě)化合物化學(xué)式原則：化合物中正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零，正價(jià)先，負(fù)價(jià)后。所以通過(guò)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。（3）利用表格中所給內(nèi)容，寫(xiě)出一種化合物的化學(xué)式∶MgSO4(或NaCl等)，根據(jù)正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零，正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等原則。（4）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO4，因正負(fù)總價(jià)代數(shù)和為零，鐵應(yīng)是+2價(jià)，根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為Fe2＋。