Question

5．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外興趣小組進行了如下實驗：稱取10克石灰石放在燒杯里，往燒杯中加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸溶液．反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示．
（假設(shè)石灰石中只有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，請解釋說明這是否符合質(zhì)量守恒定律．
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化圖可知，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量，進行分析解答即可．

解答 解：（1）反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，是因為生成二氧化碳?xì)怏w逸出了，應(yīng)考慮這部分質(zhì)量，所以該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律；
答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，是因為生成二氧化碳?xì)怏w逸出了，應(yīng)考慮這部分質(zhì)量，所以該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律．
（2）反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為100g-96.7g=3.3g．
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        3.3g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{3.3g}$，解得x=7.5g
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖示信息等各種信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．