Question

【題目】（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：

請回答：

①四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是_________________；

②固體丙中一定含有的金屬是__________________；

③寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

④為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子___.

（2）配制50 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①計(jì)算：氯化鈉質(zhì)量和水的體積（水的密度：1.0 g/mL）.

②稱量：如上圖1所示（右盤無砝碼），稱得的氯化鈉質(zhì)量為________g.

③溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（寫出計(jì)算式和結(jié)果）。

④裝瓶、貼標(biāo)簽。

⑤上述實(shí)驗(yàn)過程中，用量筒量取水時(shí)，若按上圖2方式進(jìn)行讀數(shù)，將導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

⑥若將上述50 g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，不需要用到的儀器有______（填標(biāo)號）。

A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盤天平

Answer 1

【答案】 Zn﹥X﹥Cu﹥Ag Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Ag+、Cu2+ 4.0 ×100% =8% 偏小 BD

【解析】（1）要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。稀硫酸與銅和銀均不反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，濾液A與過量鋅反應(yīng)生成固體混合物乙，x與硫酸反應(yīng)，鋅可以置換出x，鋅比x活潑；固體甲是銅和銀，銅比銀活潑，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，固體丙是銀。①四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是Zn﹥X﹥Cu﹥Ag。②固體丙中一定含有的金屬是Ag，四種金屬中銀最不活潑。③其中③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，銅比銀活潑，銅可以把銀從它的鹽溶液中置換出來。④為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽離子是Ag+、Cu2+ ，氯化銀白色沉淀，不溶于酸，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。（2）配制50 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，①計(jì)算：氯化鈉質(zhì)量∶②稱量：稱得的氯化鈉質(zhì)量為4.0g。③溶解：把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝8％。④裝瓶、貼標(biāo)簽。⑤用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，得到水多，將導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。⑥將50g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，不需要用到的儀器有漏斗和托盤天平。故選BD。

點(diǎn)睛∶量筒讀數(shù)應(yīng)平視。托盤天平應(yīng)左物右碼，讀數(shù)應(yīng)是砝碼加上游碼。濃溶液稀釋成稀溶液需要量筒量取水，玻璃棒攪拌。