Question

12．牙膏中常加入的一種摩擦劑--“輕鈣”，是一種顆粒極細、純度極高的碳酸鈣粉末，通過下列流程可以制得“輕鈣”：

（1）從沉淀池到塊狀殘渣需要的操作是過濾，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述流程中沒有涉及到的反應基本類型是置換反應和復分解反應．
（3）殘渣是“純凈物”還是“混合物”，其證明方法是取一定量殘渣放入燒杯中加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成，有氣泡則為混合物，無氣泡為純凈物．
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，也得到碳酸鈣，其反應的原理是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（寫化學方程式）

Answer 1

分析 根據給出的轉化關系對應的過程分析每個對應的問題，或者直接分析每個問題，從給出的信息中找對應的信息．

解答 解：
（1）從沉淀池到塊狀殘渣是進行難溶物質和可溶性物質分離的操作，所以該操作為過濾，過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述流程中，發(fā)生的反應依次為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．反應類型依次為分解反應，化合反應，而二氧化碳和氫氧化鈣的反應不屬于基本反應類型，所以沒有涉及到的反應基本類型是置換反應和復分解反應．
（3）殘渣如果是純凈物則不含碳酸鈣，含有碳酸鈣則就是混合物，所以就是檢驗是否含有碳酸鈣，檢驗碳酸鈣的存在可以用稀鹽酸，因為碳酸鈣和稀鹽酸能反應生成氣體二氧化碳，所以可采取的方法為：取一定量殘渣放入燒杯中加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成，有氣泡則為混合物，無氣泡為純凈物．
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，也得到碳酸鈣，由于給出了反應物和部分生成物，根據復分解的特征以及質量守恒定律寫化學方程式 為 Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）過濾； 漏斗．
（2）置換反應和復分解反應．
（3）取一定量殘渣放入燒杯中加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡生成，有氣泡則為混合物，無氣泡為純凈物．
（4）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時先看解答的問題是什么，然后帶著問題去讀給出的圖進而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息撲捉的有效性．解答的問題實際上與復雜的轉化圖相比，其實很簡單很基礎，或者可以說轉化圖提供的是情境，考查基本知識．