(2010?重慶)干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,在空氣中容易變質(zhì).某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究.
【提出猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),只含有氧化鈣和氫氧化鈉.
猜想Ⅱ:部分變質(zhì),含有…
猜想Ⅲ:完全變質(zhì),只含有碳酸鈣、碳酸鈉.
【實驗探究】
操作現(xiàn)象結論
試管外壁發(fā)燙,得到渾濁的液體.推測樣品中含有______
濾渣溶解,產(chǎn)生大量氣泡.寫出產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式:
______

產(chǎn)生白色沉淀.寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式:
______
【小結與思考】
(1)從上述實驗現(xiàn)象推斷:猜想______成立.
(2)“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣?請說明理由.______.

【答案】分析:【實驗探究】①氧化鈣、氫氧化鈉溶于水都會放出大量的熱,因此含有這兩種物質(zhì)的固體溶解時會放出大量熱;碳酸鈣不溶于水,在溶解時會出現(xiàn)渾濁;
②碳酸鈣不溶于水但卻可與稀鹽酸反應可生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳;
③澄清的石灰水與碳酸鈉溶液發(fā)生反應,可生成碳酸鈣的白色沉淀,同時得到氫氧化鈉;
【小結與思考】(1)若固體沒有變質(zhì)只含氫氧化鈉和氧化鈣,加入足量水溶解時不會出現(xiàn)渾濁;若固體全部變質(zhì)只含碳酸鈣和碳酸鈉,加入足量水溶解時則不會出現(xiàn)試管外壁發(fā)燙的現(xiàn)象;
(2)若固體不含碳酸鈣而是含有碳酸鈉和氧化鈣,在溶解于足量水中時,碳酸鈉與氧化鈣遇水生成的氧化鈣也可以生成碳酸鈣沉淀.
解答:解:【實驗探究】①試管外壁發(fā)燙說明固體物質(zhì)溶解時放出大量熱,可判斷應含有氫氧化鈉或氧化鈣或兩者都含有;加入足量水得到渾濁液體說明固體物質(zhì)溶解于水時有不溶于水的碳酸鈣出現(xiàn);
故答案為:氫氧化鈉(氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個即可)、碳酸鈣;
②濾渣碳酸鈣與滴入的稀鹽酸發(fā)生反應,生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳;
故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③向濾液加入的澄清石灰水變渾濁,說明濾液中一定含有碳酸鈉,碳酸鈉與石灰水中的氫氧化鈣交換成分,生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉;
故答案為:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
【小結與思考】(1)實驗①說明固體中一定含有未變質(zhì)的氫氧化鈉或氧化鈣,實驗③說明濾液中一定含有變質(zhì)后形成的碳酸鈉,所以可判斷堿石灰部分變質(zhì);
故答案為:II;
(2)氫氧化鈉變質(zhì)后形成的碳酸鈉與未變質(zhì)的氧化鈣遇水形成的氫氧化鈣在實驗①進行溶解時發(fā)生反應,可生成碳酸鈣,因此原固體中不含碳酸鈣也可以因上述反應而得到濾渣碳酸鈣;
故答案為:不一定,若堿石灰中同時有Ca(OH)2和Na2CO3加水后也會得渾濁液體.
點評:本題因固體物質(zhì)涉及到氫氧化鈉、氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣等,涉及的物質(zhì)較多而使探究較為復雜;解決時注意抓住主要現(xiàn)象進行分析和推斷,逐步深入.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?重慶)干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,在空氣中容易變質(zhì).某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究.
【提出猜想】
猜想Ⅰ:沒有變質(zhì),只含有氧化鈣和氫氧化鈉.
猜想Ⅱ:部分變質(zhì),含有…
猜想Ⅲ:完全變質(zhì),只含有碳酸鈣、碳酸鈉.
【實驗探究】
操作現(xiàn)象結論
試管外壁發(fā)燙,得到渾濁的液體.推測樣品中含有
氫氧化鈉(氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個即可)、碳酸鈣
氫氧化鈉(氧化鈣和氫氧化鈉至少有一個即可)、碳酸鈣
濾渣溶解,產(chǎn)生大量氣泡.寫出產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

產(chǎn)生白色沉淀.寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【小結與思考】
(1)從上述實驗現(xiàn)象推斷:猜想
II
II
成立.
(2)“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣?請說明理由.
不一定,若堿石灰中同時有Ca(OH)2和Na2CO3加水后也會得渾濁液體
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+4
+4
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NaCl
NaCl
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(填“酸”、“堿”或“鹽”);生活中常用生石灰作干燥劑,這是因為(用化學方程式表示)
CaO+H2O═Ca(OH)2
CaO+H2O═Ca(OH)2
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濃硫酸
濃硫酸
可以作干燥劑(填一種酸性溶液).

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