Question

4．燒杯中盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． ab段反應產(chǎn)生藍色沉淀
• B． bc段溶液增加70.2g
• C． c點對應的溶液質量為260g
• D． d點溶液中的溶質只有氫氧化鈉

Answer 1

分析 向盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，當稀硫酸反應完后，再與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此分析判斷有關的說法．

解答 解：由題意可知，向盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，當稀硫酸反應完后，再與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉．
A、由圖象可知，ab段反應是氫氧化鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，故A說法錯誤；
B、由題意可是：與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g，
設生成的氫氧化銅的質量為x、生成的硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
80                       142             98
8g                         y                x
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{x}$，x=9.8g
$\frac{80}{142}$=$\frac{8g}{y}$，y=14.2g
bc段溶液增加的溶液的質量是80g-9.8g=70.2g
由以上計算可知，B說法正確；
C、c點對應的溶液質量為100g+160g-9.8g≠260g，故錯誤．
D、d點溶液中有生成的硫酸鈉、過量的氫氧化鈉，故說法錯誤．
故選B．

點評 本題的綜合性較強，難度較大，熟練掌握酸、堿、鹽的性質和根據(jù)根據(jù)化學方程式的計算是解答本題基礎知識．