Question

【題目】小明同學(xué)分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體，全部溶于96.6g水中，向所得的混合物溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。請(qǐng)計(jì)算： （寫計(jì)算過(guò)程）

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少_______？

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少_______？

（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？

Answer 1

【答案】100g 2.3g 7%-

【解析】

（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時(shí)，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)；

（2）由恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；

（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；

（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

x=11.1g，

y=11.7g，

所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g，

（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7%；

答：（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%。