某同學(xué)用圖裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．請你填寫有關(guān)空格
（1）紅磷在瓶內(nèi)燃燒的現(xiàn)象為______
（2）該實驗可以空氣中氧氣的體積約占數(shù)學(xué)公式，但是在實驗后發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于數(shù)學(xué)公式，可能是由哪些原因起的？______（寫一條原因）．
（3）若將紅磷換成碳粉，該實驗?zāi)芊瘾@得成功？______（填能或否）理由是______．

解：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，紅磷燃燒的現(xiàn)象是：發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．
（2）裝置氣密性不好；紅磷不足量；沒有冷卻至室溫就讀數(shù)，都可以導(dǎo)致水量的進(jìn)入少于集氣瓶體積的，從而導(dǎo)致測定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于；
（3）木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，占據(jù)了消耗掉的氧氣的空間，因此不可以采用碳代替紅磷．
故答案為：（1）發(fā)黃光、放出熱量、冒出大量的白煙．（2）裝置氣密性不好；（3）否；木炭燃燒會生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳占據(jù)了消耗掉的氧氣空間，所以實驗會失敗；
分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，從而得到正確的結(jié)論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．保證本實驗成功的關(guān)鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．
點評：本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進(jìn)行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結(jié)論的評價等，要認(rèn)真把握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?梧州模擬）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照課本裝置（如圖1）做“測定空氣里氧氣的含量”實驗．他們將燃燒匙內(nèi)的紅磷點燃后，立即伸入廣口瓶中并把塞子塞緊，待紅磷熄滅和冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶中水面變化，發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于1/5．這是什么原因呢？興趣小組的四位同學(xué)就該現(xiàn)象做了如下探究．請你參與他們的探究，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】
造成這個結(jié)果的原因是什么？如何改進(jìn)？
【猜想和假設(shè)】
排除了屬于偶然現(xiàn)象的原因之后，其中三位同學(xué)對原因做了如圖2的猜想：
對于這一現(xiàn)象的原因，你還能做出怎樣的猜想？請寫出你的一個合理猜想：
①可能是導(dǎo)管中的氣體進(jìn)入了廣口瓶，而原來并沒有計算這部分氣體的體積；
或②可能是紅磷的量不夠，導(dǎo)致氧氣沒有耗盡；
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；
①可能是導(dǎo)管中的氣體進(jìn)入了廣口瓶，而原來并沒有計算這部分氣體的體積；
或②可能是紅磷的量不夠，導(dǎo)致氧氣沒有耗盡；
或③可能是紅磷熄滅后還沒等冷卻到室溫，就打開了彈簧夾；
或④可能是氧氣含量減少到一定程度的時候，紅磷就不再燃燒了，使氧氣沒有耗盡；
．
【分析與交流】
對小周的猜想，大家一致認(rèn)為小周的猜想不合理，并認(rèn)為這樣做的結(jié)果將使誤差更大，原因是：
酒精中含有碳元素，在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致，不會造成氣體總體積的減少
酒精中含有碳元素，在燃燒時生成二氧化碳的體積與消耗氧氣的體積一致，不會造成氣體總體積的減少
．
【實驗與結(jié)論】
（1）小吳決定使用原裝置重做實驗，并在實驗前重新檢驗了裝置的氣密性．小吳檢驗氣密性的正確方法是：
將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；（或加上：撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱）則裝置的氣密性良好
將裝置如原圖所示重新裝配，在燒杯中注入足量水，打開彈簧夾；用熱毛巾捂住廣口瓶，如果看到有氣泡冒出；（或加上：撤掉熱毛巾后，導(dǎo)管中將倒吸一段水柱）則裝置的氣密性良好
．
（2）為了驗證小施的猜想，同學(xué)們將500mL的殘余氣體與足量灼熱的銅粉充分反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)銅粉增重0.028g．（為避免殘余氣體中CO2及水蒸氣可能造成的干擾，在實驗前已將它們除去）
由上述實驗事實可知，殘余氣體中
有
有
氧氣（填“有”或“沒有”，如果選“沒有”，后一個空填“0”）；殘余氣體中氧氣的體積占
4
4
%（已知該條件下氧氣的密度為1.4g/L）．
【反思與評價】
針對課本實驗裝置和操作的不足，小沈同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真思考，改進(jìn)并設(shè)計了如圖3實驗裝置，與原來的裝置相比較，請你說出新裝置的兩個優(yōu)點：（1）
裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯
裝置簡單、緊湊，操作方便，現(xiàn)象明顯
；（2）
裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較
裝置中直接有刻度，方便直接讀取數(shù)據(jù)，利于數(shù)據(jù)比較
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省撫州市教研室九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.

【設(shè)計實驗】

實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               

                        ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                         。

（2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                    。 

（3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？           ；為什么？                                                                        。

27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。

 

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方

案

一

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出

金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                      ____________反應(yīng)。

方

案

二

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能

金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）

方

案

三

分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象

觀察到_    （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序：Mg＞Fe

   （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.

【設(shè)計實驗】

實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

 

 

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               

                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。

（2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                   。 

（3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。

27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。

 

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

方

案

一

將Fe絲浸入CuSO4溶液中

Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出

金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                      ____________反應(yīng)。

方

案

二

將Mg和Cu分別在空氣中灼燒

發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能

金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）

方

案

三

分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象

觀察到_    （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢

金屬活動性順序：Mg＞Fe

   （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

 

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
【設(shè)計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
（2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                   。 
（3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。
 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方
案
一
將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                     ____________反應(yīng)。
方
案
二
將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方
案
三
分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
觀察到_   （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序：Mg＞Fe
  （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012屆江西省撫州市教研室九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
【設(shè)計實驗】
實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
（1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
（2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                   。 
（3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
（1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。

 
實驗方案
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
方
案
一
將Fe絲浸入CuSO4溶液中
Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                     ____________反應(yīng)。
方
案
二
將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方
案
三
分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
觀察到_   （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
金屬活動性順序：Mg＞Fe
  （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。
方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。

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