Question

（7分）某校化學興趣小組用氯化鈉固體(含少量CaCl₂雜質)來配制一定質量分數的NaCl溶液，實驗的流程圖如下： 

請回答：   
（1）寫出過量的碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應的化學方程式為              。
（2）操作2的名稱是__  __，操作1、2、3都要用到的一種儀器是__  ，它在操作1中所起的作用是_    _。
（3）在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是___   __。
（4）用上述實驗所得的NaCl固體配制100.0g 溶質質量分數為5%的NaCl溶液，配制時某同學由于操作失誤導致溶液中溶質的質量分數偏大，請你指出該同學引起失誤的可能原因是                   。

Answer 1

（1）CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl（2分）
（2）過濾；玻璃棒；攪拌，加快固體的溶解 （3）除去過量的碳酸鈉
（4）將水倒入燒杯時，不慎灑出等（其它合理答案也可）

（1）溶液A中的成分有氯化鈣、氯化鈉等，Na₂CO₃會與氯化鈣反應，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）除去水中不溶性的雜質的方法是過濾，操作1、2、3分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，都要用到的一種儀器是玻璃棒，它在溶解中的作用是攪拌，加快固體的溶解；
（3）把過量碳酸鈉加入A溶液中后，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉溶液，要把碳酸鈣除去，可以用過濾的方法，所加鹽酸是為了把B中的過量的碳酸鈉除去；
（4）配制一定質量分數的溶液時，導致溶液中溶質的質量分數偏大的有：將水倒入燒杯時，不慎灑出；量取液體時俯視度數等等。