Question

如圖A、B、C是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，裝置A中①為分液漏斗，通過分液漏斗活塞的“開”、“關”，可以向錐形瓶中滴加液體．

請回答下列問題：
（1）實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣時，應該選擇的發(fā)生和收集裝置是

BE

（填字母代號），發(fā)生裝置中的反應方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．
（2）若實驗室要制取二氧化碳，可以選用A或C作為發(fā)生裝置，其中A更好，因為

可控制反應的速率（合理均可）

．（答一點即可）
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣后，要將二氧化錳與水分離，可以采用的操作是

過濾

，此時玻璃棒的作用是

引流

．

Answer 1

分析：（1）實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣，屬于“固體加熱型”，故選B發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，并根據(jù)氯酸鉀分解的反應原理書寫方程式；
（2）比較A、C裝置，分析裝置的不同，并結合化學反應分析其優(yōu)點；
（3）過濾可除去不溶性物質，該操作中玻璃棒的作用是引流．

解答：解：（1）實驗室加熱氯酸鉀制取氧氣，屬于“固體加熱型”，故選B發(fā)生裝置，氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選E收集方法；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：BE；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）觀察圖示可知，A裝置中有可隨時添加液體的分液漏斗，所以可中途添加液體藥品，并可通過滴加液體的速度控制反應速率，反應的發(fā)生和停止；
故答案為：可控制反應的速率（合理均可）；
（3）二氧化錳不溶于水，所以要將二氧化錳與水分離，可用過濾的方法，此時玻璃棒的作用是引流；
故答案為：過濾；引流．

點評：本題難度不大，掌握發(fā)生和收集裝置的選取方法并會應用，并了解儀器的用途、常用操作的原理，即可順利解答．