Question

10．將40gKMnO₄放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體36.8g．求：
①生成O₂多少克？
②已分解的KMnO₄是多少克？
③剩余固體中含有什么物質(zhì)？

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成錳酸鉀的質(zhì)量、二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知氧氣的質(zhì)量40g-36.8g=3.2g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄質(zhì)量為y、MnO₂質(zhì)量為z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316       197   87   32
x         y    z   3.2g
$\frac{316}{x}$=$\frac{197}{y}$=$\frac{87}{z}$=$\frac{32}{3.2g}$
解：x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g
答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g；
（3）剩余固體中有高錳酸鉀：40g-31.6g=8.4g，K₂MnO₄質(zhì)量為19.7g，MnO₂質(zhì)量為8.7g；
故答案為：（1）3.2g；
（2）31.6g；
（3）剩余固體中有高錳酸鉀8.4g，K₂MnO₄為19.7g，MnO₂質(zhì)量為8.7g．

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學方程式的計算，通過認真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求高錳酸鉀的質(zhì)量．