Question

17．海水中有大量可以利用的化學資源，其中所含的氯化鎂是金屬鎂的重要來源之一．從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進行．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 步驟Ⅰ通過一步反應即可實現(xiàn)
• B． 步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂
• C． 步驟Ⅴ中化學能轉化為電能
• D． 在此流程中涉及的基本反應類型有4種

Answer 1

分析 步驟Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是從海水中提純氯化鎂，其中牽扯的化學方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；化合反應的特點“多變一”；分解反應的特點“一變多”；復分解反應的特點是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；置換反應的特點是單質和化合物生成單質和化合物，由此可知該過程無置換反應

解答 解：A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂步驟Ⅰ通過兩步反應即可實現(xiàn)；
B、步驟Ⅱ、Ⅲ可得到氫氧化鎂沉淀，步驟Ⅳ加入鹽酸，可得到氯化鎂，故B正確；
C、步驟Ⅴ中化學能轉化為電能，說法錯誤，應為電能轉化為化學能；
D、在此流程中涉及的基本反應類型有3種，無置換反應．
故選B．

點評 本題以海洋資源的開發(fā)和利用為研究性學習的課題，視角新穎，中考題目以這種方式出現(xiàn)，以化學學科知識結合生活、生產(chǎn)、社會問題展開．