（2013?江西）如表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KCI 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素之一是
溫度（或溶質(zhì)的種類）
溫度（或溶質(zhì)的種類）
；
（2）根據(jù)數(shù)據(jù)表，在答題卷的圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線；
（3）從溶解度曲線上查出：45℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為
41.0±1
41.0±1
g；
（4）據(jù)圖分析，要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用的結(jié)晶方法是
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）
．
分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知影響物質(zhì)溶解度的因素有溫度、溶質(zhì)的種類；
（2）據(jù)數(shù)據(jù)表中不同溫度下的硝酸鉀的溶解度，畫(huà)出硝酸鉀的溶解度曲線；
（3）據(jù)溶解度曲線表查出氯化鉀的溶解度；
（4）據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響情況分析提純方法．
解答：解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以看出：不同溫度下兩物質(zhì)的溶解度不同，溶質(zhì)不同，溶解度也不同，由此可知影響溶解度的因素有溫度、溶質(zhì)的種類；
（2）據(jù)數(shù)據(jù)表中不同溫度下的硝酸鉀的溶解度，畫(huà)出硝酸鉀的溶解度曲線；
（3）由溶解度曲線可知45℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為41.0g左右；
（4）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響不大，所以要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
故答案為：（1）溫度（或溶質(zhì)的種類）；
（2）；
（3）41.0±1；
（4）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生據(jù)圖表作溶解度曲線及對(duì)溶解度曲線意義的了解和應(yīng)用，能較好考查學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）35℃時(shí)，甲、乙、丙溶解度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
甲＞乙＞丙
甲＞乙＞丙

（2）25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
（3）要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
加入甲物質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）
．
（4）將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號(hào)），現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過(guò)濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）如圖所示A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．
圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示相互能反應(yīng)，（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）．其中A是紅棕色固體，G是溫室氣體，用F和C可在實(shí)驗(yàn)室制取G；B、E反應(yīng)可生成D．
（1）圖中A是
Fe2O3
Fe2O3
；G是
CO2
CO2
（填化學(xué)式）；
（2）F的一種用途
用作建筑材料等
用作建筑材料等
；
（3）A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（4）如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及至的基本反應(yīng)類型是
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）某學(xué)習(xí)小組圍繞“氣體實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)的驗(yàn)證”進(jìn)行了研討．請(qǐng)你參與完成下面的問(wèn)題．

（1）原理分析：實(shí)驗(yàn)室用圖①裝置制取CO2的藥品有
大理石或石灰石、稀鹽酸
大理石或石灰石、稀鹽酸
，還可以用圖①裝置制取氧氣的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是
錐形瓶
錐形瓶
．實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應(yīng)選圖
②
②
（填序號(hào)）發(fā)生裝置．
（3）收集裝置：已知SO2密度比空氣大，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室收集SO2應(yīng)采用的方法是
③
③
．收集有毒氣體SO2時(shí)，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從
c
c
（填字母）端通入，針對(duì)排放的SO2用
B
B
來(lái)吸收最好；A．水    B．NaOH溶液    C．Ca（OH）2溶液；
（4）實(shí)驗(yàn)操作：在驗(yàn)證性質(zhì)的操作中，小明用了如圖4所示的方法進(jìn)行操作，結(jié)果發(fā)現(xiàn)上層蠟燭熄滅，與書(shū)上所述不符，你認(rèn)為可能的原因是
二氧化碳直接倒在上層蠟燭上，或蠟燭燃燒放熱，熱的二氧化碳體積變大，密度變得比空氣的小，會(huì)聚集在燒杯的上方，使上方的蠟燭先熄滅
二氧化碳直接倒在上層蠟燭上，或蠟燭燃燒放熱，熱的二氧化碳體積變大，密度變得比空氣的小，會(huì)聚集在燒杯的上方，使上方的蠟燭先熄滅

（5）實(shí)驗(yàn)反思：小組同學(xué)討論后，認(rèn)為是操作不當(dāng)，于是將操作的方法改為如圖5所示，
這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是
避免了二氧化碳被直接倒到蠟燭上
避免了二氧化碳被直接倒到蠟燭上
，同時(shí)說(shuō)明了二氧化碳的用途有
滅火
滅火
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江西模擬）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你作為該小組成員一起來(lái)解決下列問(wèn)題：
（1）小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．依據(jù)反應(yīng)④說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
II．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是
c
c
．
a．Na2CO3　　　　    b．KCl　　　　      c．FeCl3             d．Ba（NO3）2
（2）如果已驗(yàn)證了一瓶NaOH已變質(zhì)，要驗(yàn)證是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)了如下方案：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一：取少量樣品溶于水，向其中滴入幾滴的無(wú)色酚酞試液 溶液變紅色 氫氧化鈉沒(méi)有變質(zhì)
方案二；取少量的樣品溶于水，置于試管中，向其中滴入足量的
BaCl2
BaCl2
溶液，再加入無(wú)色酚酞試液，		 溶液變渾濁，無(wú)色變紅色 氫氧化鈉部分變質(zhì)
（3）討論：方案一是否正確
不正確
不正確
，分析原因
NaOH與Na2CO3的水溶液均顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅
NaOH與Na2CO3的水溶液均顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅
；
如果用方案一用剩的溶液繼續(xù)試驗(yàn)，可加入足量
硫酸銅
硫酸銅
溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象是
無(wú)藍(lán)色沉淀
無(wú)藍(lán)色沉淀
，說(shuō)明氫氧化鈉全部變質(zhì)．

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