Question

10．某同學(xué)取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）m的值為3.3g
（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于10g
（3）整個過程中參與反應(yīng)的稀鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式利用進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應(yīng)，也增加1.1g，所以m值是3.3g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，根據(jù)題目中提供的信息可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)完全時所生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73        44
x      y        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
（3）稀鹽酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g．
故答案為：（1）3.3；
（2）10；
（3）7.3．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．